este video es realizado como trabajo final del blog de separacion de mezclas

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ejemplo:

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

aqui estan los procesos mas usados en la separacion de mezclas de forma mas resumida

Existen diferentes procesos de separación de mezclas en sustancias puras, como por ejemplo la filtración, la decantación, la cristalización y la destilación.
La filtración se emplea cuando una de las sustancias es líquida y la otra es polvo o granos. Consiste en utilizar un papel de filtro de manera que por él pasa el líquido pero no el sólido.
La decantación sirve para separar dos líquidos inmiscibles (que no se mezclan), como por ejemplo agua y aceite. Se usa un embudo de decantación donde se dejan reposar los líquidos para después vaciar el que está debajo al abrir la llave.
La cristalización sirve para separar un sólido disuelto en un líquido. En un recipiente llamado cristalizador se deja evaporar el líquido para separarlo del sólido.
La destilación consiste en calentar una disolución para que el líquido hierva, se evapore y llegue a un refrigerante que lo vuelve a condensar. Pueden separarse una disolución sólido-líquido o líquido-líquido. En esta última uno de los dos líquidos tiene que evaporarse antes que el otro.

prosedimiento a seguir para un experimento

Temas: las mezclas y métodos de separación
Objetivos:
progresar en la capacidad intelectual, psicomotriz, juicio y raciocinio al desarrollar prácticas experimentales.
diferenciar e identificar los tipos de mezclas y sus métodos para separar los componentes que la conforman.
Materiales: beaker, embudo, crisol, agitador de vidrio, espátula, balanza, mechero, 5 tubos de ensayo gradilla, alfiler, regla.
Reactivos: limadura de Fe, sal, aceite, alcohol etílico, acetato de isobutilo, anilina, tinta para estilógrafo “debes conseguir” reactivo de Benedit, fehling A,B, 2 limones, 2 naranjas.
MEZCLAS: la materia puede clasificarse en sustancias puras y mezclas. Las mezclas poseen una composición variable, pueden ser homogéneas o heterogéneas y es posible separarlos mediantes procesos mecánicos o físicos, en consecuencia los métodos empleados para separar los componentes de una mezcla dependen de la naturaleza de la misma.
Procedimiento # 1
Prepara en un vaso una mezcla de agua y aceite y agítala bien, vierta la mezcla en el embudo y espera hasta que las dos partes estén bien separadas, una encima de otra. Coloca el embudo encima del recipiente de recogida y quita el alfiler.
El agua comenzara a gotear en función del tamaño del agujero, cuando acabe de caer el liquido cambia de recipiente y puedes empezar a recoger el segundo componente de la mezcla.
Preguntas:
¿Qué método utilizaste para separar esta mezcla? ¿Qué tipo de mezcla formaste?
Procedimiento # 2
Toma papel filtro y realiza un cuadro de 10cm y rectángulo de 4 x 8 cm, luego se deja caer unas gotas de tinta en el centro del cuadro de papel filtro. Se hace un orificio en el centro de la mancha y se introduce el rollo de papel filtro. En el recipiente se adiciona el disolvente en este caso el agua y se introduce el extremo inferior del papel filtro a medida que asciende usted anotara las observaciones, y realizara un grafico de lo observado.
Preguntas:
Cuando analizamos una mezcla se puede hacer de dos formas: buscando cuales son los componentes o buscando también la proporción en que aparece cada uno de ellos, por eso hay dos tipos de análisis CUALITATIVOS y CUANTITATIVOS define cada uno de ellos.
Si el medico te dice que te hará un cromatograma para determinar aminoácidos en la sangre ¿Qué significara?
¿Podrías hacer una cromatografía utilizando como absorbente una camiseta de algodón’ justifica tu respuesta y escribe como lo harías.
¿Qué método utilizaste para separar los componentes en esta mezcla?
Procedimiento # 3
Medir en un beaker 20cm de agua y adicionar 15gr de sal mezclar con el agitador y adicionar al crisol, somete al calor, anota tus observaciones y grafica.
Preguntas:
¿Qué tipo de mezcla formaste? ¿Qué método utilizaste para separar esta mezcla? Para que clase de mezclas es recomendado.
Procedimiento # 4
Medir en un beaker 20cm de agua y adicionar una pequeña cantidad de tierra agita, luego filtra la solución utilizando embudo y papel filtro, resumir lo observado y grafica.
Preguntas:
¿Qué tipo de mezcla formaste? ¿Qué método utilizaste para separar esta mezcla? Para que clase de mezclas es recomendado.
Procedimiento # 5
Distribuir sobre una hoja de papel una mezcla de carbono, sal, limadura de Fe, mover lentamente y varas veces por debajo de la hoja un imán, resumir lo observado y grafica
¿Qué tipo de mezcla formaste? ¿Qué método utilizaste para separar esta mezcla? Para que clase de mezclas es recomendado.
Procedimiento # 6
Esta parte será una demostración hecha por el profesor en ella se separaran los componentes de una mezcla de metanol y agua empleando la destilación fraccionada. Mezcle 30ml de metanol o etanol en 70ml de agua en un erlenmeyer. Monte el equipo y caliente suavemente controlando la temperatura que no pase de 70º C. cuando esto ocurra detenga la operación.¿Qué método utilizaste para separar esta mezcla? Para que clase de mezclas es recomendado.
Procedimiento # 7
Toma 5 tubos de ensayo, adicionar al tubo (#1) 2cm de sumo de limón y 1cm de reactivo de benedict, al tubo (#2) 2cm de sumo de naranja y 1cm de reactivo de benedict, al tubo (#3) 2cm de sumo de limón y 1cm de reactivo de fehling A al tubo (#4) 2cm de sumo de limón y 1cm de reactivo de fehling B. al tubo (#5) sumo de naranja y limon y 1cm de benedict, observa y grafica.
Preguntas:
¿Qué tipo de mezcla formaste en cada tubo?

video sobre la separacion de mezclas

La materia suele clasificarse para su estudio en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicion fija, no pueden separarse por métodos físicos en otras sustancias más simples y durante un cambio de estado la temperatura se mantiene constante. Una mezcla es una combinación física de dos o mas sustancias puras, la mezcla tiene composición variable y sus componentes pueden separarse por métodos físicos, además la temperatura es variable durante el cambio de estado.
Las mezclas se clasifican en heterogéneas cuando constan de dos o más fases y sus componentes pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio. Por ejemplo, un pedazo de granito es una mezcla de pequeños granos de diferentes compuestos como cuarzo, mica y feldespato. Las mezclas homogéneas, usualmente llamadas soluciones, constan de una sola fase (región en la que todas las propiedades químicas y físicas son idénticas). Los componentes de una solución están tan íntimamente mezclados que son indistinguibles, tal es el caso de la solución que se forma entre agua y NaCl.
En el laboratorio generalmente se requiere separar los componentes de una mezcla, bien sea para determinar su composición o para purificar los componentes y usarlas en reacciones posteriores. Las técnicas a utilizar dependen del estado general de la mezcla (sólida, líquida o gaseosa) y de las propiedades físicas de los componentes

Técnicas de separación de mezclas
Para mezclas sólidas se pueden utilizar las siguientes técnicas de separación: disolución, lixiviación y extracción. Éstas técnicas requieren de la utilización de un solvente selectivo para separar uno o algunos de los componentes. Cuando la mezcla sólida contiene partículas de diferente tamaño se utiliza el tamizado.
Si se trata de mezclas líquidas constituídas por una sola fase, puede usarse la destilación si la diferencia de los puntos de ebullición entre los componentes es apreciable (10º C aproximadamente), además puede utilizarse la extracción si los componentes de la mezcla tienen diferente solubilidad en un determinado solvente. Por otra parte, la cristalización aprovecha la diferencia en los puntos de solidificación de los componentes

La filtración al vacío se utiliza cuando se requiere un proceso más rápido. En estos casos se utiliza un embudo Buchner, el cual posee una placa con huecos para soportar el papel de filtro (figura 7.2). Existen embudos Buchner de porcelana, vidrio y plástico. Antes de colocarse, el papel de filtro se recorta de modo tal que tape todos los huecos pero sin que quede levantado en las paredes. El papel se humedece con agua destilada para fijarlo en su lugar. El embudo está provisto de un anillo de caucho que encaja perfectamente en la boca de un erlenmeyer de tubuladura lateral. Cuando el líquido (filtrado) es importante, es conveniente colocar una trampa entre el erlenmeyer que recibe el filtrado y la trompa de succión, porque siempre existe el peligro de que el agua se devuelva y contamine el filtrado

La decantación es una técnica de separación que aprovecha la diferencia de densidades. Generalmente el sólido es más denso que el líquido por lo cual se deposita en el fondo del recipiente, mientras la parte superior del líquido queda practicamente sin partículas del sólido y se puede retirar con facilidad. En los procedimientos donde el sólido requiere ser lavado para retirar algún producto soluble, es conveniente combinar la filtración con la decantación.
El sólido a ser lavado, actualmente disperso en sus aguas madres (la solución de la cual precipitó), se deja en reposo. Cuando el sólido se ha decantado, se transfieren suavemente al embudo las capas superiores del líquido. Se agrega más solución de lavado al vaso, se agita y se repite el procedimiento hasta que los iones o el producto que se quiere retirar no se encuentren presentes en el filtrado, en ese momento ya se puede transferir todo el sólido al papel de filtro con la ayuda de un frasco lavador.
Si se trata de una mezcla inmiscible líquido-líquido, puede usarse un embudo de separación en el cual el líquido más denso se deposita en la parte inferior del embudo, de donde se puede extraer abriendo la llave del mismo.
Otra técnica muy utilizada para separar mezclas líquidas y gaseosas es la cromatografía. Existen varios tipos: cromatografía de papel, de capa delgada, de columna, de gases y líquida. En la cromatografía de papel la fase fija es papel de filtro y la móvil es un líquido que se desplaza o recorre el papel impulsado por el fenómeno de capilaridad

PROCESO PARA LA SEPARACION DE MEZCLAS DE ESTEROLES Y ESTANOLES MEDIANTE ESTERIFICACION ENZIMATICA SELECTIVA CON LIPASA.

La invencion se relaciona con un proceso de separacion de alcoholes esteroidales entre si a partir de materias primas que los contienen. Mas especificamente, la presente invencion se relaciona con un proceso novedoso de separacion de esteroles y estanoles entre si. La obtencion de una fraccion que comprende esteroles libres desde una materia prima que comprende esteroles y estanoles libres se lleva a cabo mediante un proceso que comprende las etapas de: (a) hacer reaccionar en un sistema de reaccion una mezcla en contacto con una lipasa selectiva, donde la mezcla comprende la materia prima y uno o mas componentes seleccionados de un grupo que comprende esteres de acidos organicos con alcanoles de cadena corta, donde la mezcla en contacto con la lipasa forma una mezcla reactante; (b) separar la lipasa de la mezcla reactante para obtener una mezcla reaccionada recuperar una fraccion de la mezcla reacionada que comprende esteroles libres, y (c) recuperar una fraccion que comprende esteroles libres La lipasa selectiva de origen microbiano cataliza la transesterificacion preferente de los estanoles en la materia prima: La recuperacion de la fraccion se realiza mediante destilacion a bajas presiones o mediante una combinacion de destilacion a bajas presiones y cristalizacion.

separacion de mezclas

Destilación. El vino es una mezcla que contiene, entre otras cosas, alcohol. Este componente se puede extraer calentando el vino hasta que el alcohol se evapora y enfriando ese alcohol en un tubo especial.



Decantación. Permite separar los componentes de una mezcla cuando éstos tienen densidades diferentes. En nuestro caso, separamos agua de aceite, que es más ligero.

Imantación. Esta técnica permite separar los componentes de una mezcla heterogénea de hierro y arena. Para que la separación sea más cómoda aplicamos el imán envuelto en un papel.

Filtración: con un embudo y papel de filtro separamos la arena que estaba mezclada con agua.

Tamizado. El tamiz nos permite separar la arena gruesa de la arena fina.

Clasificación de la materia:Mezclas y sustancias puras. Separación de mezclas II
Las soluciones. Unidades de concentración.
¿Qué es solución? Es una mezcla homogénea de un soluto (sustancia que se disuelve) distribuida uniformemente en un solvente (sustancia donde se disuelve el soluto).
Características de las soluciones:Son materiales ópticamente homogéneos. Están formados por dos componentes: soluto y solvente. La composición varía dentro de ciertos límites. Sus componentes se separan por cambios de fase (procedimiento físico).
Clasificación de las soluciones:
Solución Saturada: es aquella que no admite más cantidad de soluto que el que está disuelto, por lo que se considera una solución en equilibrio. Solución No Saturada: contiene menor cantidad de soluto que el que se puede disolver en ella; es una solución próxima a la saturación. Solución Sobresaturada: es aquella que contiene mayor cantidad de soluto que la que corresponde a la concentración en equilibrio.
Concentración de las soluciones: La concentración expresa una relación matemática entre soluto y solvente, entre solvente y solución o entre soluto y solución.La concentración en términos cualitativos permite conocer si una solución es diluida o concentrada. Se considera que una solución es diluida cuando contiene una pequeña cantidad de soluto en relación con la cantidad de solvente, el cual se encuentra en mayor proporción. Una solución es concentrada si contiene una cantidad apreciable de soluto en relación con la cantidad de solvente.
Representación de una solución en términos cuantitativos.Una solución puede representarse en términos porcentuales, indicando la cantidad de soluto disuelto en cada cien partes de solución. Las cantidades pueden expresarse en masa o volumen, mediante tres (3) tipos de relaciones porcentuales:
a): Relación masa-masa: expresa la masa de soluto en gramos disuelta en 100 gramos de solución. La fórmula a utilizar es:
b): Relación volumen-volumen: expresa el volumen de soluto en centímetros cúbicos (cc o cm 3 ) disueltos en 100 cm 3 de solución. La fórmula a utilizar es:

c): Relación masa-volumen: expresa la masa de soluto en gramos disuelta en 100 cm 3 de solución. La fórmula a utilizar es:
Propiedades de algunas mezclas importantes. Las aleaciones: son materiales formados por una mezcla de sustancias con propiedades metálicas; permiten cambiar la conductividad, dureza, maleabilidad, etc. de los metales. Podemos mencionar algunos ejemplos de aleaciones: el latón (cobre y zinc), el oro que se emplea en joyería (oro, plata y cobre) y la amalgama usada en dentistería (mercurio y plata). Otra aleación muy útil es el acero, cuya composición variable ha permitido la fabricación de varios tipos de acero con diversas propiedades.
El polietileno: es un polímero con el que se fabrican materiales plásticos. Un polímero es un compuesto formado por muchas moléculas sencillas llamadas monómeros las que se unen para formar largas cadenas que son los polímeros.
Las cremas para la piel: son emulsiones formadas por lípido y agua, o sea, pequeñísimas gotas de grasa dispersas en el medio acuoso. Existen diferentes tipos de cremas que varían en su composición para adaptarse a cada tipo de piel y a las necesidades de éstas: las emolientes, cuya base es la vaselina y forman una capa que eliminan las células muertas y suavizan la piel; las limpiadoras, que contienen detergentes y eliminan la grasa de la piel y los restos de maquillaje;
las humectantes, que contienen agua y evitan la deshidratación de la piel; las nutritivas, que contienen vitaminas y proteínas para conservar la piel lozana y tersa; las solares, que contienen una sustancia bloqueadora para evitar la absorción de los rayos ultravioleta.
La gasolina: es una mezcla variable de hidrocarburos volátiles que se obtiene por destilación del petróleo. El tipo de gasolina se determina por sus propiedades. La gasolina tiene la propiedad de detonar; para evitar la detonación se le agrega tetraetilo de plomo que es una sustancia antidetonante; la concentración de éste determina el octanaje del a gasolina, por ejemplo: de 95 octanos, de 91 octanos, de 83 octanos y las sin plomo; todas ellas se expenden en las bombas de gasolina; las de alto octanaje son de mejor calidad pero más costosas.

este enlace nos muestra una presentacion en diapositivas sobre la separacion de mezclas

http://webs.uvigo.es/prosepav/WEB_IONIC-LIQUID/2_Reunion_Liquidos_Ionicos/Hector.pdf

SEPARACIÓN DE MEZCLAS: EXTRACCIÓN Y CRISTALIZACIÓN.
Introducción
Una operación frecuente en un laboratorio químico es la separación de los diferentes
productos de una mezcla de reacción o de su fuente natural. Para ello se utilizan las
diferencias de propiedades físicas de los productos. La destilación es un ejemplo de separación
en el que aprovechamos las diferencias de punto de ebullición de los compuestos líquidos (ver
Práctica 7).
La separación de una mezcla de compuestos líquidos o sólidos, se puede hacer
aprovechando las diferencias de solubilidad de las mismas en un determinado disolvente. En
el caso favorable de una mezcla de sólidos en que uno o más de los compuestos son insolubles
en un disolvente y las demás son solubles hacemos una extracción que consiste en disolver la
mezcla y separar por filtración la disolución y la fracción insoluble.
Cuando la mezcla de productos está en disolución la extracción puede hacerse utilizando
un segundo disolvente, no miscible con el primero, en el cual se disuelva uno o más
compuestos de la mezcla. Generalmente uno de los disolvente es agua y el otro un disolvente
orgánico (éter etílico, cloroformo, acetato de etilo, tolueno, etc.). A veces se aprovecha en la
separación el carácter ácido o básico de un compuesto orgánico. Una disolución acuosa de
hidróxido sódico extrae de la capa orgánica los ácidos carboxílicos en forma de sus sales,
poco solubles en la fase orgánica, e igualmente una disolución acuosa de un ácido inorgánico
fuerte extrae de la fase orgánica compuestos con carácter básico como las aminas.
En cualquiera de las anteriores situaciones, una vez alcanzado el equilibrio, la relación
entre las concentraciones del soluto en los dos líquidos inmiscibles es una constante,
independiente de la cantidad de soluto añadido, e igual a la relación entre sus respectivas
solubilidades:
[A]disolv 1/[A] disolv 2 = S1/S2 = K
K se conoce como coeficiente de reparto, sólo dependiente de la temperatura.
Procedimiento experimental de la extracción
La pieza utilizada en esta técnica es el embudo de decantación (Figura 1) de un tamaño
entre dos y cuatro veces el volumen de la disolución que se desea extraer.
Se introduce la disolución, a temperatura ambiente, en el embudo y a continuación el
volumen requerido del agente extractor. Se cierra el embudo con el tapón y se agita con ambas
manos, sujetando el tapón y la llave simultáneamente. Ojo, la agitación produce sobrepresión,
por ello, una vez finalizada la agitación, se invierte el embudo y se abre la llave para reducir la
presión (Figura 2). En este momento se deja reposar el embudo y se coloca un vaso de
precipitados en la parte inferior para recoger posibles fugas de líquido. Una vez separadas
claramente las dos capas se quita el tapón y abriendo la llave se deja caer lentamente la capa
inferior sobre un vaso o un matraz erlenmeyer.
En el caso más sencillo el disolvente que extrae es más denso que la disolución a
extraer. Por ello una vez eliminado el líquido de la primera extracción se puede repetir la
operación sin más que añadir nueva cantidad de disolvente extractor. Si por el contrario el
disolvente que extrae es menos denso, es preciso sacar del embudo la disolución a extraer y
luego el disolvente extractor. Para continuar la extracción se vuelve a introducir la disolución
en el embudo y se agita con una nueva porción de disolvente extractor.